Question

Осадок какой массы образуется при добавлении к раствору, содержащему K2SiO3 массой 15 г, избытка соляной кислоты?

Answer 1

15г                                                       хг

K2SiO3     +     2HCl     =     2KCl    +     H2SiO3(осадок)

v=1моль                                               v=1моль

М=154г/моль                                        M=78г/моль

m=154г                                                 m=78г

Mr(K2SiO3)=39*2+28+16*3=78+28+48=154

Mr(H2SiO3)=1*2+28+16*3=2+28=48=78

сост.пропорцию

15г--------хг

154г-----78г

х=(78г*15г)/154г=7,6г

2)вместо пропорции можно решить через моль:

v(K2SiO3)=15г/154(г/моль)=0,0974моль

v(H2SiO3)=v(K2SiO3)=0,0974моль

m(H2SiO3)=0,0974моль*78(г/моль)=7,6г

ответ:7,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть химическую реакцию между K2SiO3 и соляной кислотой (HCl): K2SiO3 + 2HCl → SiO2 + 2KCl + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2SiO3 реагирует с 2 молями HCl. Для определения массы осадка, сначала нужно определить количество K2SiO3 и HCl в реакции.

Молярная масса K2SiO3: K – 39,1 г/моль x 2 = 78,2 г/моль Si – 28,1 г/моль O – 16,0 г/моль x 3 = 48,0 г/моль Первоначально K2SiO3 имеет массу 15 г, поэтому количество вещества K2SiO3 можно рассчитать следующим образом: Количество вещества K2SiO3 = масса / молярная масса = 15 г / (78,2 г/моль + 28,1 г/моль + 48,0 г/моль) = 0,109 моль

Так как соотношение между K2SiO3 и HCl составляет 1:2, количество вещества HCl будет в два раза больше: Количество вещества HCl = 0,109 моль x 2 = 0,218 моль HCl

Молярная масса HCl: H – 1,0 г/моль Cl – 35,5 г/моль Молярная масса HCl = 1,0 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу HCl: Масса HCl = количество вещества x молярная масса = 0,218 моль x 36,5 г/моль = 7,97 г HCl

Из уравнения реакции видно, что каждая моль K2SiO3 образует 1 моль осадка SiO2. Поскольку соотношение между K2SiO3 и SiO2 составляет 1:1, количество вещества SiO2 будет таким же, как количество вещества K2SiO3: Количество вещества SiO2 = 0,109 моль

Молярная масса SiO2: Si – 28,1 г/моль O – 16,0 г/моль x 2 = 32,0 г/моль Молярная масса SiO2 = 28,1 г/моль + 32,0 г/моль = 60,1 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка SiO2: Масса SiO2 = количество вещества x молярная масса = 0,109 моль x 60,1 г/моль = 6,55 г

Таким образом, при добавлении к раствору, содержащему K2SiO3 массой 15 г, избытка соляной кислоты, образуется осадок массой 6,55 г.