Question

Сколько примерно литров воздуха в перерасчете на нормальные условия необходимо для полного сгорания 1,1 г фосфора?

Answer 1

Дано
m(P)=1.1 g
----------------
V(возд)-?
1.1    X L
4P+5O2-->2P2O5  M(P)=31 g/mol  Vm=22.4L/mol
4*31 5*22.4
X=1.1 * 112 / 124 = 1 L - кислорода
V(возд)= V(O2)*100% / 21% = 1*100 / 21 = 4.76 L - воздуха
ответ 4.76 л 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам нужно использовать соотношение между массой вещества и объемом газа при нормальных условиях (н.у.).

Molar Mass of P = 30.97 g/mol (молярная масса фосфора) Molar Volume at n.t.p (н.у.) = 22.4 L/mol (объем одного моля газа при н.у.)

Используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей фосфора:

Масса фосфора (в граммах) / Молярная масса фосфора = количество молей фосфора 1.1 г / 30.97 г/моль = 0.0354 моль фосфора

Теперь мы можем рассчитать объем газа при н.у., используя количество молей фосфора:

Объем (в литрах) = количество молей фосфора x Молярный объем при н.у. Объем = 0.0354 моль x 22.4 L/моль = 0.7936 литра

Таким образом, примерно 0.7936 литра воздуха при нормальных условиях необходимо для полного сгорания 1.1 г фосфора.