Question

Как изменится скорость реакции 2A+B-> A2Ba) при увеличении концентрация вещества A в 2 раза ;b) при уменьшении концентрации вещества B в 2 раза ;

Answer 1

Запишем выражение для скорости реакции:
r = k[A]²[B].
Скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза:
r1 = k(2[A])²[B] = 4k[A]²[B] = 4r.
Скорость реакции при уменьшении концентрации В в 2 раза:
r2 = k[A]²(0,5[B]) = 0,5k[A]²[B] = 0,5r.

Answer 2

a) При увеличении концентрации вещества A в 2 раза, скорость реакции 2A + B -> A2Bа увеличится. Это связано с тем, что увеличение концентрации вещества A приведет к большему количеству столкновений между молекулами A и B. Чем больше столкновений, тем больше вероятность успешной реакции и, следовательно, больше скорость реакции.

b) При уменьшении концентрации вещества B в 2 раза, скорость реакции 2A + B -> A2Bа также увеличится. Это связано с тем, что при уменьшении концентрации вещества B, количество доступных молекул B для реакции будет уменьшено. В результате, молекулы A будут реагировать с меньшим количеством молекул B, что повысит вероятность успешной реакции и увеличит скорость реакции.

В обоих случаях, увеличение скорости реакции связано с изменением количества доступных реагентов и, следовательно, с изменением количества столкновений и вероятности успешной реакции.