Question

Задания 1- 6 имеют по четыре варианта ответов, среди которых только один правильный ответ 1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются… А) оксиды; В) кислоты; Б) основания; Г) соли 2. Сложные вещества, состоящие из атома металлического элемента и одной или нескольких гидроксильных групп, называются… А) соли; В) основания; Б) кислоты; Г) соли 3. Сложные вещества, состоящие из атомов гидрогена и кислотного остатка, называются… А) соли; В) основания; Б) кислоты; Г) соли 4. Выберите формулу соли : А) Al(OH)3 В) CaO Б) Al2(SO4)3 Г) H3PO4 5. Выберите формулу щелочи: А) K2SO4 В) KCl Б) Zn(OH)2 Г) KOH 6. Выберите формулу двухосновной кислородсодержащей кислоты: А) HCl В) HNO2 Б) H2CO3 Г) H2S 7. Закончите уравнения возможных реакций, укажите их тип. А) Na + H3PO4→ Г) Cu(OH)2→ Б) Ag + ZnCl2 → Д) Cu(OH)2 + H2SO4→ В) ZnO + H2SO4→ Е) Na3PO4 + AgNO3→ 8. Допишите предложенные уравнения реакций, назовите продукты. А) KOH + … → KNO3 + … Г) SO3 + …. → BaSO4 Б) … + HCl → FeCl2 + … Д) … → MgO + SiO2 В) P2O5 + …. → Ba PO4)2 + … Е) Ba(NO3)2 + … → Al(NO3)3 + … 9. При взаимодействии оксида алюминия с хлоридной кислотой получили 0,4 моль соли. А) найдите ее массу. Б) найдите количество и массу кислоты, израсходованной на ее получение.

Answer 1

1-оксиды
2-основания
3-кислоты
4-б
5-г
6-б
7-
а)6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
б) не существует
в) ZnO + H2SO4- ZnSO4+ H2O
г)Cu(OH)2 = CuO + H2O
д)Cu(OH)2+H2SO4--> CuSO4+2H2O
е)3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
8-а) KOH +HNO3 → KNO3 + H2O
б)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
в)P2O5+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+3H2O
г)SO3 +BaO → BaSO4
д) MgSiO3 → MgO + SiO2
е)Al2(SO4)3+Ba(No3)2→Al(No3)+BaSO4

Answer 2

1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются…

А) оксиды; В) кислоты; Б) основания; Г) соли

2. Сложные вещества, состоящие из атома металлического элемента и одной или нескольких гидроксильных групп, называются…

А) соли; В) основания; Б) кислоты; Г) соли

3. Сложные вещества, состоящие из атомов гидрогена и кислотного остатка, называются…

А) соли; Б) основания; В) кислоты; Г) соли

4. Выберите формулу соли:

А) Al(OH)3; В) CaO; Б) Al2(SO4)3; Г) H3PO4

5. Выберите формулу щелочи:

А) K2SO4; В) KCl; Б) Zn(OH)2; Г) KOH

6. Выберите формулу двухосновной кислородсодержащей кислоты:

А) HCl; В) HNO2; Б) H2CO3; Г) H2S

7. Закончите уравнения возможных реакций, укажите их тип.

А) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2; Г) Cu(OH)2 → CuO + H2O Б) Ag+ + ZnCl2 → AgCl + Zn; Д) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O В) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; Е) Na3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4 + NaNO3

8. Допишите предложенные уравнения реакций, назовите продукты.

А) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O; Г) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O Б) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O; Д) Mg + SiO2 → MgO + Si В) P2O5 + Ba(OH)2 → Ba(PO4)2 + H2O; Е) Ba(NO3)2 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + Ba(OH)2

9. При взаимодействии оксида алюминия с хлоридной кислотой получили 0,4 моль соли.

А) Найдите ее массу. Б) Найдите количество и массу кислоты, израсходованной на ее получение.

Ответ: А) Чтобы найти массу соли, нам нужно знать ее молярную массу. Поскольку не указан конкретный оксид алюминия, мы не можем точно определить массу соли. Но мы можем использовать уравнение реакции для определения молярного соотношения между оксидом алюминия и солью. Например, если уравнение реакции выглядит следующим образом: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O То соотношение между молью оксида алюминия и молью соли составляет 1:2. Таким образом, если у нас есть 0,4 моль соли, то масса этой соли будет зависеть от ее молярной массы. Б) Чтобы найти количество и массу кислоты, израсходованной на получение 0,4 моль соли, мы можем использовать уравнение реакции и молярные соотношения. Например, если уравнение реакции выглядит следующим образом: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O То соотношение между молью оксида алюминия и молью кислоты составляет 1:6. Таким образом, количество кислоты, израсходованной на получение 0,4 моль соли, будет равно 0,4 моль * 6 = 2,4 моль. Масса кислоты будет зависеть от ее молярной массы и количества молей.