Question

Как нужно узнавать валентность?

Answer 1

Итак,для начала ты должен знать что  водород всегда одновалентен,кислород всегда двовалентный.Валентность также вычисляется по таблице,в какой он групе.такая и валентность,но есть одно явление как несколько валентность елемента.
Рассмотрим химические формулы некоторых соединений :     НСl Н2O NН3 СН4 .Приведенные примеры показывают , что один атом хлора , кислорода , азота , углерода способен присоединять не всякую , а определенное количество атомов водорода .Чтобы охарактеризовать валентность с количественной стороны , за единицу приняли валентность атома водорода . Итак , водород - одновалентен . Если это так , то атом хлора в НСl также одновалентен , поскольку он содержит только один атом водорода . Атом кислорода в Н2О - двухвалентный , поскольку содержит два атома водорода . Согласно атом азота в NH3 - трехвалентный , а атом углерода в СН4 - четырехвалентен .Количественно валентность определяется числом атомов водорода , которые присоединяет атом данного химического элемента.Однако такое объяснение валентности очень упрощенное , причем соединения водорода известны не для всех элементов. Зато почти все элементы образуют соединения с кислород . Кислород , как мы выяснили , двухвалентный . По составу оксигенових соединений элементов аналогично можно определить валентность последних .Определение валентности элементов по формулам их соединений. По формуле вещества , состоящая из двух элементов , можно определить валентность одного элемента , если известна валентность другого .Например , надо определить валентность алюминия в алюминий оксиде , формула которого Аl2O3 .Для этого записываем формулу вещества и над химическим символом кислорода обозначаем римской цифрой его валентность (она нам известна , всегда два ) :     IIАl2O3Учитывая число атомов кислорода в соединении , определяем суммарную валентность трех атомов кислорода , она равна шести ( 2 • 3 = 6). Эти шесть единиц валентности приходятся на два атома алюминия , значит , на один атом алюминия - три единицы ( 6:2 = 3). 

Answer 2

Постоянная валентность: I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода.
Будем составлять в соответствии с алгоритмом:
1. Записываем рядом символы химических элементов: MnO
2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, то есть по периоду в таблице, у марганца – 7 (VII), у кислорода  – 2.
3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента,  можно определить валентность другого.Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).2х = 14,х = 7.Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

Answer 3

Валентность химического элемента определяется его способностью образовывать химические связи с другими элементами. Валентность показывает, сколько электронов может отдать или принять атом данного элемента при образовании химической связи.

Существует несколько способов определения валентности:

1. Периодическая таблица элементов: Валентность элементов часто соответствует их позиции в периодической таблице. Элементы в одной группе имеют общее количество валентных электронов, если не учитывать переходные металлы. Например, элементы 1-й группы (щелочные металлы) имеют валентность +1, а элементы 2-й группы (щелочноземельные металлы) имеют валентность +2.

2. Строение внешней оболочки электронов: Элементы имеют наиболее стабильное состояние, когда их внешняя оболочка содержит 8 электронов (правило октета). Валентность может быть определена как разница между количеством электронов во внешней оболочке элемента и восьмью. Например, у кислорода внешняя оболочка содержит 6 электронов, а значит его валентность равна -2, так как он может принять еще 2 электрона, чтобы достичь октетного состояния.

3. Разность электроотрицательностей: Валентность может быть определена на основе разности электроотрицательностей элементов, образующих химическую связь. Обычно, если разность электроотрицательностей составляет 0-0,4, то валентность элемента равна 0. Если разность составляет 0,5-1,7, то валентность элемента равна модулю разности электроотрицательностей. Например, водород (электроотрицательность 2,2) и хлор (электроотрицательность 3,0) образуют химическую связь, и разность электроотрицательностей равна 0,8. Следовательно, валентность водорода равна +1, а валентность хлора равна -1.

4. Значение окислительного числа: Окислительное число указывает степень окисления атома в химическом соединении и может помочь определить валентность элемента. Окислительное число равно количеству электронов, которые атом принял или отдал в реакции. Например, водород имеет окислительное число +1, кислород -2, а хлор -1.

Все эти методы могут быть использованы для определения валентности элемента, однако, в некоторых случаях может потребоваться учет других факторов и особенностей соединения.