Question

Чему равна масса смеси, состоящей из 3 моль оксида серы (SO2) и 33,6 л азота (N2)?

Answer 1

3 моль  оксида серы (SO2) = 3 *64=192г
33,6л: 22,4 л/м=1,5 моль
1.5 моль(N2) *28г/м =42г
192г+42г=234г
Ответ : масса смеси равна 234г.

Answer 2

Чтобы определить массу смеси, состоящей из 3 молей оксида серы (SO2) и 33,6 л азота (N2), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу SO2: - Масса атома S (серы) примерно 32 г/моль. - Масса атома O (кислорода) примерно 16 г/моль. - Молекулярная масса SO2 = (32 г/моль) + 2 * (16 г/моль) = 64 г/моль.

2. Найти массу 3 молей SO2: - Масса 3 молей SO2 = 3 моля * 64 г/моль = 192 г.

3. Найти молекулярную массу N2: - Масса атома N (азота) примерно 14 г/моль. - Молекулярная масса N2 = 2 * (14 г/моль) = 28 г/моль.

4. Найти массу азота в 33,6 л N2: - Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. - При стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) 1 моль газа занимает объем примерно 22,4 л. - Количество молей N2 в 33,6 л = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моля. - Масса азота в 33,6 л N2 = 1,5 моля * 28 г/моль = 42 г.

5. Найти общую массу смеси: - Общая масса = масса SO2 + масса N2 = 192 г + 42 г = 234 г.

Таким образом, масса смеси, состоящей из 3 молей оксида серы (SO2) и 33,6 л азота (N2), равна 234 г.