Question

Какой объём аммиака (н.у) потребуется для получения 50 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5? Пожалуйста решите.

Answer 1

Действительно в задаче написано 50 т?

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение химической реакции и соотношение между аммиаком и азотной кислотой.

Уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы аммония (NH₄NO₃) необходимо одно молекула аммиака и одна молекула азотной кислоты.

Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 0,5, что означает, что на 100 частей раствора 0,5 части составляют азотная кислота.

Масса азотной кислоты в 50 тоннах раствора:

Масса HNO₃ = масса раствора × массовая доля HNO₃ Масса HNO₃ = 50 т × 0,5 = 25 т

Так как моль аммиака и моль азотной кислоты реагируют в соотношении 1:1, нам нужно рассчитать количество аммиака, необходимого для реакции с этим количеством азотной кислоты.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна приблизительно 17 г/моль. Масса аммиака = количество молей × молярная масса

Найдем количество молей азотной кислоты:

Масса HNO₃ = количество молей × молярная масса HNO₃ Количество молей = масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ Количество молей = 25 т / (63 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 367 моль

Таким образом, для реакции с 25 тоннами азотной кислоты потребуется такое же количество молей аммиака:

Количество молей NH₃ = 367 моль

Теперь найдем массу аммиака:

Масса NH₃ = количество молей × молярная масса NH₃ Масса NH₃ = 367 моль × 17 г/моль ≈ 6241 г ≈ 6,241 тонн аммиака

Итак, для получения 50 тонн раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5 потребуется примерно 6,241 тонн аммиака.