Question

При взаимодействии алюминия с сульфатом железа 3 валентного получилось 70 г железа. найти какую массу алюминия было использованно

Answer 1

2Al + Fe₂(SO₄)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 2Fe
n(Fe) = 70/56 = 1,25 моль
n(Fe) = n(Al) = 1,25 моль
m(Al) = 1,25x27 = 33,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между алюминием и сульфатом железа (III), а затем применить закон сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

$$2Al + 3FeSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Fe$$

По этому уравнению, 3 моль железа образуются из 2 моль алюминия. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, а молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль. Следовательно, масса алюминия, необходимая для получения 70 г железа, равна:

$$m_{Al} = \frac{70 \cdot 2 \cdot 26,98}{3 \cdot 55,85} \approx 16,8 \text{ г}$$

Ответ: для получения 70 г железа было использовано около 16,8 г алюминия.