Question

Расставить коэффициенты с помощью электронного баланса в уравнении/окислитель и восстановитель. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Answer 1

Решение в приложении)))

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции с помощью электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции. Затем мы можем использовать изменение степени окисления элементов, чтобы определить количество электронов, передаваемых в реакции.

В данном уравнении реакции, KMnO4, KNO2 и H2SO4 являются реагентами, а MnSO4, KNO3, K2SO4 и H2O - продуктами реакции. Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы должны рассмотреть изменение степени окисления элементов в реакции.

Определение окислителя и восстановителя:

- В уравнении KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O, марганец (Mn) имеет степень окисления +7 в KMnO4 и +2 в MnSO4. Следовательно, марганец Mn проходит окисление с +2 до +7, что означает, что он является окислителем. - Азот (N) имеет степень окисления +3 в KNO2 и +5 в KNO3. Следовательно, азот N проходит восстановление с +5 до +3, что означает, что он является восстановителем.

Расстановка коэффициентов:

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, мы можем начать расстановку коэффициентов. Мы начнем с балансировки атомов, а затем перейдем к балансировке электронов.

1. Балансировка атомов: - Начнем с балансировки атомов, кроме кислорода и водорода. - Уравнение после балансировки атомов будет выглядеть следующим образом: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

2. Балансировка кислорода: - В уравнении есть кислород только в KMnO4 и H2O. - В KMnO4 есть 4 атома кислорода, поэтому добавим 4 молекулы H2O с другой стороны уравнения. - Теперь уравнение выглядит следующим образом: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + 4H2O

3. Балансировка водорода: - В уравнении есть водород только в H2SO4 и H2O. - В H2SO4 есть 2 атома водорода, поэтому добавим 2 молекулы H2O с другой стороны уравнения. - Теперь уравнение выглядит следующим образом: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + 4H2O

4. Балансировка электронов: - Теперь мы можем балансировать электроны, используя изменение степени окисления. - Марганец Mn проходит окисление с +2 до +7, что означает, что он теряет 5 электронов. - Азот N проходит восстановление с +5 до +3, что означает, что он получает 2 электрона. - Чтобы сбалансировать электроны, добавим 5 электронов к левой стороне уравнения и 2 электрона к правой стороне уравнения. - Теперь уравнение выглядит следующим образом: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 + 5e- = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + 4H2O + 2e-

5. Балансировка зарядов: - Теперь мы можем балансировать заряды, используя добавленные электроны. - На левой стороне уравнения заряд равен +5, а на правой стороне уравнения заряд равен +2. - Чтобы сбалансировать заряды, добавим 3 электрона к правой стороне уравнения. - Теперь уравнение выглядит следующим образом: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 + 5e- = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + 4H2O + 2e- + 3e-

6. Окончательное уравнение: - Теперь, когда мы сбалансировали атомы и электроны, окончательное уравнение выглядит следующим образом: 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 4H2O

Это окончательное сбалансированное уравнение для данной окислительно-восстановительной реакции.