Question

Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент? Напишите формулу оксида. (Se) ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!

Answer 1

Молярная масса этого оксида равна
M(XO2) = x + 32
w(X) = x/(x+32) *100% = 71.17%
Решим это уравнение:
х/(х+32) = 0.7117
0.2883 х = 22.77
х=78.98 г/моль
Смотрим в таблицу Менделеева - это селен Se

Answer 2

Запишем общую формулу оксида неизвестного элемента ЭО2
На долю кислорода в этом оксиде приходится 100%-71,17%=28,83% по массе
Масса атомов кислорода в оксиде 16*2=32
Находим массу неизвестного элемента из пропорции
28,83% - 32
71,17% - х
х= 71,17*32/28,83 = 78,9
Смотрим в таблицу - это селен.
Формула оксида SeO2

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать, что сумма степеней окисления элементов в молекуле оксида должна быть равна нулю.

Пусть искомый элемент имеет степень окисления x. Тогда мы можем записать уравнение:

x + (-2) = 0

Отсюда получаем, что x = +2.

Также нам дана массовая доля элемента в оксиде, равная 71,17%. Это означает, что массовая доля кислорода в оксиде составляет 100% - 71,17% = 28,83%.

Теперь мы можем составить формулу оксида. Поскольку степень окисления искомого элемента равна +2, а массовая доля кислорода составляет 28,83%, то формула оксида будет SeO2.

Итак, искомый элемент - это селен (Se), а формула оксида - SeO2.