Question

Рассчитать массу серной кислоты полученной, при взаимодействии 6.5г сульфата цинка с водой, если массовая доля выхода серной кислоты от теоретически возможного составляет 0.7 или 70%

Answer 1

ZnSO4 + 2H2O = H2SO4 + Zn(OH)2
n(ZnSO4) = m/M = 6,5/163 = 0,04 моль = n(H2SO4)
m(H2SO4) = 0,04*98 = 3,91 г
m(H2SO4)пр = 3,91*0,7 = 2,74 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать массовую долю выхода серной кислоты от теоретически возможного.

Массовая доля выхода серной кислоты можно выразить как отношение массы полученной серной кислоты к массе теоретически возможной серной кислоты:

Массовая доля выхода серной кислоты = (масса полученной серной кислоты) / (масса теоретически возможной серной кислоты)

Масса теоретически возможной серной кислоты можно найти, зная массу сульфата цинка. Поскольку сульфат цинка реагирует с водой в соотношении 1:1, масса теоретически возможной серной кислоты будет равна массе сульфата цинка:

Масса теоретически возможной серной кислоты = 6.5 г

Теперь мы можем выразить массу полученной серной кислоты:

Масса полученной серной кислоты = (массовая доля выхода серной кислоты) * (масса теоретически возможной серной кислоты)

Подставляя известные значения:

Масса полученной серной кислоты = 0.7 * 6.5 г = 4.55 г

Таким образом, масса полученной серной кислоты при взаимодействии 6.5 г сульфата цинка с водой, при массовой доле выхода серной кислоты от теоретически возможного составляющей 0.7 или 70%, равна 4.55 г.