Question

N2(г)+3H2(г)=2HN3(г). В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при понижении давления и увеличении концентрации аммиака

Answer 1

В обоих случаях сдвинется в сторону образования исходных веществ, то есть влево

Answer 2

Рассмотрим данную реакцию:

n2(г) + 3h2(г) = 2nh3(г)

Эта реакция описывает синтез аммиака из азота и водорода.

При понижении давления и увеличении концентрации аммиака, равновесие в данной реакции сместится в направлении образования большего количества молекул аммиака.

Фактически, смещение равновесия в реакции зависит от принципа Ле-Шателье, который гласит, что если на систему подействовать каким-либо фактором (например, изменением давления и концентраций), то равновесие системы сместится в направлении, чтобы уменьшить этот фактор.

В данном случае, понижение давления и увеличение концентрации аммиака означает увеличение количества молекул аммиака в системе, что приведет к смещению равновесия в противоположном направлении, то есть в сторону образования еще большего количества молекул аммиака (по принципу Ле-Шателье).

Таким образом, при понижении давления и увеличении концентрации аммиака, равновесие в данной реакции сместится в направлении образования большего количества молекул аммиака.