Question

Какой объём кислорода затрачен на получение 16,8г оксида кальция?

Answer 1

Решение:
        х    16.8г
2Ca+O2=2CaO
       22.4л/моль    56г/моль
       1моль           2моль
       22.4л            112г
х/22.4л=16.8г/112г;
х=22.4*16.8/112=376.32/112=3.36л-V(O2)
Ответ:V(O2)=3.36л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем кислорода, затраченного на получение 16,8 г оксида кальция, нам необходимо знать соотношение реакции.

Реакция получения оксида кальция известна как образование CaO:

2 Са + О2 -> 2 CaO

Исходя из уравнения, видим, что на образование одной молекулы оксида кальция необходимо две молекулы кислорода. Молярная масса о2 равна 32 г/моль, тогда как молярная масса CaO - 56 г/моль.

Для начала, нам нужно найти количество молей оксида кальция в данном случае:

масса = количество молей × молярная масса

количество молей = масса / молярная масса

Вставим необходимые значения:

количество молей CaO = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Так как соотношение между CaO и О2 в реакции 1:2, необходимо умножить количество молей CaO на 2 для получения количества молей кислорода:

количество молей О2 = 0,3 моль × 2 = 0,6 моль

Теперь, чтобы вычислить объем затраченного кислорода, нам необходимо знать условия эксперимента, так как объем газа зависит от давления и температуры. Если у нас есть эти данные, мы можем использовать уравнение состояния газа — уравнение идеального газа:

V = (n * R * T) / P

V - объем газа

n - количество молей газа

R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·К))

T - температура в Кельвинах

P - давление

Если нам даны значения давления и температуры, мы можем использовать это уравнение для вычисления объема кислорода. Если эти данные отсутствуют, у нас нет возможности точно определить объем кислорода, затраченного на получение 16,8 г оксида кальция.