Question

Рассчитайте массу водорода который выделился при взаимодействии 50 г 20% раствора

Answer 1

M(HCl) = 50 г*0,2 = 10 г
            10 г                х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
        2 моль              1 моль
         36,5 г/моль      22,4 л/моль
         73 г                   22,4 л
 х=V(H2)= 10*22,4/73 =  3,068 л
Ответ: 3,068 л 

Answer 2

Для расчета массы водорода, выделившегося при взаимодействии 50 г 20% раствора, мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

У нас есть 50 г раствора, и 20% этого раствора составляет водород. Сначала, давайте определим массу вещества, содержащегося в 50 г раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание вещества:

Масса вещества = 50 г * 20% = 10 г вещества

Теперь, используя стехиометрические соотношения, мы можем определить массу водорода, выделившегося при реакции. Предположим, что реакция происходит с образованием газа водорода, и стехиометрическое соотношение между веществом и водородом в реакции составляет 1:1. Это означает, что каждый грамм вещества будет образовывать