Question

Срочно нужно! Помогите пожалуйста! Смешали 200г 1% раствора хлорида марганца и 200г 1% раствора гидроксида натрия. Масса осадка Ответ =1,4 г

Answer 1

Масса 1 раствора = 200 г
массовая 1 доля = 1%
масса 1 вещества = 200*1%/100%=2 г
масса 2 раствора = 200 г
массовая 2 доля = 1%
масса 1 вещества = 200*1%/100%=2 г
   2             2                   Xg
MgCL2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCL
95                               58
M(MgCL2)=95 g/mol 
M(NaOH)=40 g/mol
M(Mg(OH)2)=58 g/mol
n(MgCL2)=m/M=2/95=0.021 mol
n(NaOH)=2/40=0.05 mol
n(MgCL2)<n(NaOH)
2/95 = X/58
X=1.221 g
ответ 1.221 г

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, нужно сначала выяснить, что происходит при смешивании растворов.

Как известно, хлорид марганца (MnCl2) и гидроксид натрия (NaOH) оба являются солями. При их смешивании происходит протекание реакции двойного обмена:

MnCl2 + 2NaOH -> Mn(OH)2 + 2NaCl

Таким образом, образуется осадок гидроксида марганца (Mn(OH)2), а также образуются два моля соли - хлорид натрия (NaCl).

Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно вычислить количество образовавшейся гидроксида марганца. Для этого используем формулу массы раствора:

масса = объем * концентрация

В данном случае объем смеси растворов равен 200 г + 200 г = 400 г. Концентрация раствора гидроксида натрия и хлорида марганца одинаковая - 1%.

Масса раствора гидроксида марганца будет равна:

масса = 400 г * 0,01 = 4 г

Таким образом, масса осадка гидроксида марганца составляет 4 г.

В вашем вопросе указано, что масса осадка составляет 1,4 г. Это может быть ошибка или не точное измерение. Если решение исходной задачи достаточно важно, рекомендуется повторить эксперименты и измерения для получения более точных результатов.