Question

Сколько граммов оксида меди (2) можно восстановить водородом, полученным при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой? Ответ: 16 г.P.S. написал как в книге

Answer 1

Составим  уравнения: 
а)  взаимодействия  цинка  с  соляной  кислотой  и  узнаем  массу  водорода, получившегося  при  их  взаимодействии
13                               x
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
65                               2

          x = 13 x 2 \ 65 = 0,4 г

б) Потом  запишем  уравнение  восстановления  меди  и  найдем  массу
оксида  меди

  x        0,4       
CuO + H₂ = Cu + H₂O
 80       2      
          x = 0,4 x 80 \2 = 16,0  г  
                 

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала записать уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции цинка с соляной кислотой образуется молекулярный водород. Водород будет восстанавливать медь из ее оксида.

Следующий шаг — найти мольную массу цинка и расчитать количество молей цинка:

Мольная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Количество молей цинка = масса цинка / мольную массу цинка Количество молей цинка = 13 г / 65,38 г/моль Количество молей цинка ≈ 0,198 моль

По уравнению реакции, одна моль цинка взаимодействует с двумя молями соляной кислоты для образования одной моли диаквадицнкового хлорида (ZnCl2) и одной моли водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка.

Теперь можно рассчитать количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0,198 моль

Известно, что молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль. Теперь можно рассчитать массу водорода:

Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода Масса водорода ≈ 0,198 моль * 2 г/моль Масса водорода ≈ 0,396 г

Таким образом, с помощью полученного водорода можно восстановить до 0,396 г оксида меди (II). Различные источники могут давать несколько отличающиеся значения, но ближайшее значение к 0,396 г будет округлено до 0,4 г.