Question

Срочно! 45 баллов! Найдите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при горении метанола в 30 л воздуха, содержащего 21% кислорода (н.у.).

Answer 1

V(O2)=30*0.21
V=6.3 дм3;
n(O2)=m/M;
n=0.2 моль;
2CH4O + 2O2 = 2CO2 + 4H2O
0.2/2=x/2
x=0.2 моль;
V=Vm*n;
V=4.48 дм3;
Ответ: 4.48 дм3.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции горения метанола:

\[2 \, CH_3OH + 3 \, O_2 \rightarrow 2 \, CO_2 + 4 \, H_2O.\]

Из уравнения видно, что 2 молекулы метанола (CH₃OH) реагируют с 3 молекулами кислорода (O₂), образуя 2 молекулы углекислого газа (CO₂) и 4 молекулы воды (H₂O).

Теперь давайте найдем количество молекул кислорода в воздухе, содержащем 21% кислорода. Если у нас есть 30 л воздуха, то количество молекул кислорода будет равно \(30 \, \text{л} \times 0.21\). Так как каждая молекула кислорода реагирует с метанолом, нам нужно умножить это количество на коэффициент перед кислородом в уравнении реакции (3):

\[30 \, \text{л} \times 0.21 \times 3.\]

Теперь у нас есть количество молекул кислорода, и мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молекул углекислого газа, используя коэффициент перед углекислым газом в уравнении реакции (2):

\[30 \, \text{л} \times 0.21 \times 3 \times 2.\]

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \(V_{\text{н.у.}} = V \times \frac{273}{T} \times \frac{P}{760},\) где \(V\) - объем газа при заданных условиях (в нашем случае, это количество молекул углекислого газа), \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление в мм ртутного столба.

Обычно, при н.у. температура \(T = 273 \, \text{K}\) и давление \(P = 760 \, \text{мм рт. ст.}\).

Таким образом, мы можем подставить значения и рассчитать объем углекислого газа в н.у.:

\[V_{\text{н.у.}} = V \times \frac{273}{T} \times \frac{P}{760}.\]

Пожалуйста, уточните, если вам нужны какие-то дополнительные детали или конкретные значения температуры и давления при решении задачи.