Question

Чему равен pH в 0,1н растворах соляной и уксусной кислот?

Answer 1

HCl = H⁺ + Cl⁻

[H⁺]=N(HCl)/z
z=1
pH=-lg[H⁺]
pH=-lg{N(HCl)/z}
pH=-lg(0,1/1)=1,0


CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

[H⁺]=√{KN(CH₃COOH)/z}
z=1
K=1,74*10⁻⁵

pH=-lg[H⁺]
pH=-lg{√{KN(CH₃COOH)/z}}
pH=-lg{√{1,74*10⁻⁵*0,1/1}}=5,76

Answer 2

pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Он измеряется с использованием логарифмической шкалы, где значения ниже 7 указывают на кислотность, значения выше 7 указывают на щелочность, а значение 7 указывает на нейтральность.

Для раствора соляной кислоты (HCl), кислотность будет очень высокой. При разбавлении 0,1 нормального раствора соляной кислоты, pH будет ниже 7, вероятно, около 1-2. Это связано с тем, что соляная кислота ионизируется полностью в воде, образуя большое количество H+ и Cl- ионов.

Для раствора уксусной кислоты (CH3COOH), кислотность будет ниже, чем для соляной кислоты. Уксусная кислота является слабой кислотой и не ионизируется полностью в воде. Когда 0,1 нормальный раствор уксусной кислоты разбавляется, pH будет около 3-4. Это связано с тем, что только небольшая часть уксусной кислоты распадается на H+ и CH3COO- ионы.

Таким образом, pH 0,1 нормального раствора соляной кислоты будет около 1-2, а pH 0,1 нормального раствора уксусной кислоты будет около 3-4.