Question

Какой объем кислорода выделяется при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(2) Pb(NO3)2, содержащего 5% примесей?

Answer 1

Звідки я знаю. я в 6 класі)))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться стехиометрией химических реакций и рассчитать количество кислорода, выделяемого при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(II).

Сначала рассмотрим уравнение реакции разложения нитрата свинца(II) (Pb(NO3)2):

2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

Из этого уравнения видно, что при термическом разложении 2 моль нитрата свинца(II) выделяется 1 моль кислорода.

Теперь перейдем к расчетам.

1) Рассчитаем количество молей нитрата свинца(II):

Молярная масса Pb(NO3)2 = (207,2 г/моль) + 2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16 г/моль) = 331,2 г/моль

Количество молей нитрата свинца(II) = масса / молярная масса = 17,38 г / 331,2 г/моль = 0,0525 моль

2) Рассчитаем количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = 0,0525 моль / 2 = 0,02625 моль

3) Рассчитаем массу кислорода:

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода = 0,02625 моль * (16 г/моль) = 0,42 г

Таким образом, при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(II), содержащего 5% примесей, выделяется примерно 0,42 г кислорода.

Answer 3

Для определения объема кислорода, выделяющегося при термическом разложении нитрата свинца (II), мы можем использовать химическое уравнение реакции разложения данного соединения.

Уравнение разложения нитрата свинца (II) выглядит следующим образом:

Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + 2NO2(g) + 1/2O2(g)

Из уравнения видно, что при разложении одной моль нитрата свинца (II) образуется 1/2 моль кислорода. Теперь мы можем использовать молярную массу Pb(NO3)2, чтобы найти количество молей данного соединения в 17,38 г.

Молярная масса Pb(NO3)2 = масса Pb + 2 * масса N + 6 * масса O Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль (Pb) + 2 * 14,01 г/моль (N) + 6 * 16,00 г/моль (O) Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль + 28,02 г/моль + 96,00 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,22 г/моль

Теперь найдем количество молей Pb(NO3)2 в 17,38 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Pb(NO3)2 = 17,38 г / 331,22 г/моль ≈ 0,0525 моль

Так как каждая моль Pb(NO3)2 даёт 1/2 моль кислорода, количество молей кислорода, выделяющегося при разложении 17,38 г Pb(NO3)2:

Количество молей кислорода = количество молей Pb(NO3)2 * 1/2 Количество молей кислорода = 0,0525 моль * 1/2 = 0,02625 моль кислорода

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Давление и температура не даны, но мы можем предположить стандартные условия (обычно \(P = 1\) атм, \(T = 273,15\) К). Таким образом:

\(V = \frac{nRT}{P}\) \(V = \frac{0,02625 \text{ моль} \times 0,0821 \text{ (л} \cdot \text{атм)/(К} \cdot \text{моль)} \times 273,15 \text{ К}}{1 \text{ атм}}\)

\(V ≈ 0,5904 \text{ л}\)

Итак, при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца (II) с примесями выделяется примерно 0,5904 л кислорода при стандартных условиях давления и температуры.