Question

Как изменяется сила кислородных кислот элементов подгруппы галогенов?а) увеличиваетсяб) уменьшаетсяв) проходит через максимумг) проходит через минимум

Answer 1

С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность.
Ответ: a 

Answer 2

Сила кислот элементов подгруппы галогенов изменяется в зависимости от положения элемента в периоде таблицы элементов и характеристик атома. Подгруппа галогенов включает фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), и астат (At).

1. Увеличивается: - Как правило, сила кислот увеличивается с увеличением электроотрицательности элемента. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. В подгруппе галогенов электроотрицательность увеличивается с увеличением атомного номера, следовательно, сила кислот также увеличивается. Таким образом, фтороводородная кислота (HF) обладает более выраженными кислотными свойствами по сравнению с хлороводородной (HCl), бромоводородной (HBr) и иодоводородной (HI).

2. Уменьшается: - Наоборот, сила кислот уменьшается с увеличением размера атома. Большие атомы имеют более расплывчатую электронную оболочку и менее выраженные кислотные свойства. Таким образом, хлороводородная кислота (HCl) сильнее бромоводородной (HBr), иодоводородной (HI).

3. Проходит через максимум: - На самом деле, сила кислот галогенов проходит через максимум при переходе от фтора к хлору. Это связано с тем, что, несмотря на увеличение электроотрицательности, фтороводородная кислота (HF) имеет более слабые кислотные свойства, чем хлороводородная (HCl). Это объясняется более мощной индуктивной поляризацией в связи H-F, что делает H-F менее склонной к диссоциации.

4. Проходит через минимум: - Сила кислот вновь увеличивается при переходе от хлора к иоду. Иодоводородная кислота (HI) обычно считается наиболее сильной из галогеноводородных кислот.

Таким образом, изменение силы кислот галогенов поддерживается изменением электроотрицательности и размеров атомов в данной группе элементов.