Question

Какая из солей: хлорид натрия, нитрат кальция, сульфит калия, бромид ба¬рия, сульфат натрия — в водном растворе подвергается гидролизу? Ответ вырази¬те в виде значения относительной молекулярной массы этой соли. С РЕШЕНИЕМ, ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Mr(Na2SO3)=106 г/моль

Answer 2

Хлорид натрия (NaCl) не подвергается гидролизу в водном растворе. Это связано с тем, что ионы натрия и хлорида не реагируют с водой.

Нитрат кальция (Ca(NO3)2) тоже не подвергается гидролизу. Ионы кальция и нитрата не образуют кислоты или щелочи при растворении в воде.

Сульфит калия (K2SO3) подвергается гидролизу. Ионы сульфита (SO3^2-) реагируют с водой, образуя гидроксид калия (KOH) и сульфитную кислоту (H2SO3). Относительная молекулярная масса сульфита калия равна 158,26 г/моль.

Бромид бария (BaBr2) не подвергается гидролизу. Ионы бария и бромида не реагируют с водой.

Сульфат натрия (Na2SO4) не подвергается гидролизу. Ионы натрия и сульфата не образуют кислоты или щелочи при растворении в воде.

Поэтому единственная соль, которая подвергается гидролизу, - это сульфит калия (K2SO3) с относительной молекулярной массой 158,26 г/моль.

Answer 3

Из перечисленных солей в водном растворе подвергается гидролизу сульфит калия K2SO3. Это связано с тем, что соль образована катионом сильного основания (калий) и анионом слабой кислоты (сульфитная). Гидролиз идет по аниону соли, образуя слабый электролит — сульфитную кислоту H2SO3. Реакция гидролиза имеет вид:

K2SO3 + H2O = 2KOH + H2SO3

Относительная молекулярная масса сульфита калия равна 158 г/моль. Для ее расчета нужно сложить атомные массы элементов, входящих в состав соли:

K2SO3 = 2 * 39 + 32 + 3 * 16 = 158

Решение можно найти, например, на сайте [Образовака](https://obrazovaka.ru/himiya/gidroliz-soley-primery-11-klass.html).