Question

Сколько литров ацетилена можно добыть из СаС2 массой 8 г, содержащий 20% примесей?

Answer 1

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
100%-20%=80% (чистого СаС2)
m чист.(CaC2)=8 г*0.8=6.4 г
Из уравнения: n (CaC2)=n (C2H2)
n(CaC2)=m/M=6.4 г/64 г/моль=0.1 моль
V(C2H2)=n*Vm=0.1 моль* 22.4 л/моль=2,24 л
Ответ: 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество ацетилена, которое можно получить из СаС2 массой 8 г с содержанием 20% примесей.

Сначала найдем массу чистого СаС2. Для этого нужно учесть, что содержание примесей составляет 20%. То есть, масса чистого СаС2 составляет 80% от общей массы:

Масса чистого СаС2 = 8 г × 80% = 6.4 г

Затем посчитаем количество молей СаС2, используя молярную массу СаС2, которая равна 40.08 г/моль:

Количество молей СаС2 = Масса СаС2 / Молярная масса СаС2 = 6.4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.16 моль

Ацетилен образуется в результате реакции СаС2 с водой по следующему уравнению:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что на каждый моль СаС2 образуется один моль ацетилена. Таким образом, количество молей ацетилена равно количеству молей СаС2:

Количество молей ацетилена = 0.16 моль

Для того чтобы вычислить объем ацетилена, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Примем комнатную температуру равной 298 Кельвинам и атмосферное давление равным 1 атмосфере (101.325 кПа).

Подставим значения в уравнение:

V = 0.16 моль × 8.314 Дж/(моль·К) × 298 К / (101.325 кПа × 1000) ≈ 0.039 литров

Таким образом, можно добыть примерно 0.039 литров ацетилена из СаС2 массой 8 г с содержанием 20% примесей.