Question

По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(г) - 157 кДж Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж

Answer 1

По уравнению реакции на разложение:
1мольСаСО3-----157кДж
Х------ -----1570кДж
Х=10мольСаСо3
mCaCO3=n*MrCaCO3=10*100=1000 -масса разложившего известняка

Answer 2

Для решения данной задачи по термохимии, мы можем использовать уравнение реакции и тепловой баланс. Данное уравнение реакции описывает разложение карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)

Тепловой баланс данной реакции указывает на то, что при разложении 1 моля карбоната кальция выделяется 157 кДж тепла.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы вычислить массу разложившегося известняка.

Для начала, определим количество моль карбоната кальция, затраченного в реакции. Мы можем использовать стехиометрический коэффициент перед CaCO3(к) в уравнении реакции, чтобы связать количество моль с затраченной энергией. Так как по условию задачи на разложение затрачено 1570 кДж, то

157 кДж тепла = 1 моль CaCO3 1570 кДж тепла = (1570 кДж / 157 кДж) моль CaCO3

Теперь мы можем использовать молярную массу карбоната кальция (100 г/моль) для вычисления массы разложившегося известняка:

Масса разложившегося известняка = (1570 кДж / 157 кДж) моль CaCO3 × (100 г/моль) = 1000 г

Таким образом, масса разложившегося известняка составляет 1000 г.