Question

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет1)K2)Be3)Al4)Na______________2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:1)Al→Mg→Na2)Ca→Ba→Be3)K→Na→Li 4)K→Ca→Al_____________3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калияПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!*~*

Answer 1

1  Na
2   Al→Mg→Na
3   калия

Answer 2

1. Наиболее ярко металлические свойства проявляет: - Определение металлических свойств часто связано с тем, насколько элемент готов отдавать электроны и образовывать катионы. Чем легче элемент отдает электроны, тем более металлическими свойствами он обладает. Посмотрим на перечисленные элементы: 1) K (калий) - находится в группе I (щелочные металлы), обычно проявляет металлические свойства, так как легко отдает один электрон. 2) Be (бериллий) - находится в группе II (щелочноземельные металлы), обладает металлическими свойствами, но не так ярко, как щелочные металлы. 3) Al (алюминий) - находится в группе III, проявляет металлические свойства, но уже не так ярко, как щелочные металлы. 4) Na (натрий) - также из группы I, проявляет хорошие металлические свойства.

Исходя из этого, наиболее ярко металлические свойства проявляет натрий (Na).

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: - Атомный радиус обычно увеличивается при движении вниз по группе и уменьшается при движении вправо по периоду. Рассмотрим предложенные ряды: 1) Al → Mg → Na - элементы из одной периодической группы, атомный радиус увеличивается. 2) Ca → Ba → Be - элементы из одной группы, атомный радиус также увеличивается. 3) K → Na → Li - элементы из одной группы (группа I), атомный радиус увеличивается. 4) K → Ca → Al - элементы из разных групп и периодов, атомный радиус уменьшается при движении вправо и увеличивается при движении вниз.

Исходя из этого, ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: K → Ca → Al.

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя 3s²3p¹ соответствует атому: - Рассмотрим элементы с такой электронной конфигурацией: 1) Алюминий (Al) - его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. 2) Бор (B) - электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p¹. 3) Скандий (Sc) - электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. 4) Калий (K) - электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Исходя из этого, электронная конфигурация 3s²3p¹ соответствует атому алюминия (Al).