Question

Какая масса меди образуется при окисления 23 г этанола оксидом меди (II)?

Answer 1

Проверьте с ответом.

Answer 2

Оксид меди(II), также известный как медный купорос, имеет формулу \(CuO\). Реакция между этанолом (\(C_2H_5OH\)) и оксидом меди(II) может быть представлена следующим образом:

\[ C_2H_5OH + CuO \rightarrow \text{продукты} \]

Сначала давайте балансировать уравнение реакции. Уравнение балансируется следующим образом:

\[ C_2H_5OH + 2CuO \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O + 2Cu \]

Теперь мы видим, что для полного окисления 1 молекулы этанола требуется 2 молекулы оксида меди(II).

Молярная масса этанола \(C_2H_5OH\) равна приблизительно 46 г/моль.

Итак, если у нас есть 23 г этанола, мы можем использовать молярные отношения, чтобы определить, сколько массы меди образуется при полном окислении этанола.

Масса меди (Cu) равна массе молекулы \(Cu\) (приблизительно 63,5 г/моль) умноженной на коэффициент перед \(Cu\) в сбалансированном уравнении реакции (2):

\[ 23 \, \text{г} \, C_2H_5OH \times \frac{2 \, \text{моль} \, Cu}{1 \, \text{моль} \, C_2H_5OH} \times \frac{63,5 \, \text{г}}{\text{моль} \, Cu} = \text{масса меди} \]

После вычислений получим массу меди, которая образуется при окислении 23 г этанола оксидом меди(II).