Question

Дано сокращенное ионное уравнение: Ag(с.о +) + Cl (с.о -)= AgCl (осадок) запишите два варианта получения осадка AgCl используя разные реактивы составив соответсвтующие молекулярные уравнения

Answer 1

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = AgCl↓ + Na+ + NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl↓

 

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Answer 2

1. AgF+HCl=AgCl+HF

    Ag(+)+F(-)+H(+)+Cl(-)=AgCl(выпадает в осадок)+H(+)+Cl(-)

    Ag(+)+Cl(-)=AgCl

2. AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

     Ag(+)+NO3(-)+K(+)+NO3(-)=AgCl+K(+)+NO3(-)

     Ag(+)+Cl(-)=AgCl

     В скобках проставлены заряды

Answer 3

Осадок AgCl может быть образован двумя разными способами, используя разные реактивы. Вот два варианта получения осадка AgCl:

Вариант 1: Использование реактивов AgNO3 и NaCl

Молекулярное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

В данной реакции реактивы AgNO3 и NaCl реагируют, образуя осадок AgCl и раствор NaNO3.

Вариант 2: Использование реактивов Ag+ и Cl-

Молекулярное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Ag+ + Cl- -> AgCl

В данной реакции ионы Ag+ и Cl- реагируют, образуя осадок AgCl.

Оба этих варианта приводят к образованию осадка AgCl, но с использованием разных реактивов.