Question

Сравните массовые доли серы в серной, сернистой и сероводородной кислотах.

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Сравнение массовых долей серы в серной, сернистой и сероводородной кислотах:

Серная кислота H2SO4 имеет массовую долю серы w(S) = 32,65%, что означает, что в 100 г кислоты содержится 32,65 г серы. Это значение можно получить, используя формулу: w(S) = (M(S)/M(H2SO4))*100%, где M(S) = 32 г/моль - молярная масса серы, а M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты .

Сернистая кислота H2SO3 имеет массовую долю серы w(S) = 39%, что означает, что в 100 г кислоты содержится 39 г серы. Это значение можно получить, используя ту же формулу, но с другими молярными массами: M(S) = 32 г/моль, а M(H2SO3) = 82 г/моль .

Сероводородная кислота H2S имеет массовую долю серы w(S) = 94,12%, что означает, что в 100 г кислоты содержится 94,12 г серы. Это значение можно получить, используя ту же формулу, но с еще другими молярными массами: M(S) = 32 г/моль, а M(H2S) = 34 г/моль.

Из сравнения видно, что массовая доля серы в сероводородной кислоте наибольшая, а в серной кислоте наименьшая. Это связано с тем, что в сероводородной кислоте на один атом серы приходится два атома водорода, а в серной и сернистой кислотах - два атома водорода и четыре или три атома кислорода соответственно. Кислород имеет большую молярную массу, чем водород, поэтому он увеличивает молярную массу кислоты и уменьшает массовую долю серы.