Question

Вычислить массу алюминия вступившего в реакцию с 490г раствора серной кислоты массовая доля 20%

Answer 1

  2Al   + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2моль  3 моль

m(H2SO4) = 490 * 0.2 = 98г
n(H2SO4) = 98г / 98 г/моль = 1 моль
n(Al) = 2/3 n(H2SO4) = 2/3 * 1 = 0.67моль
m(Al) = 0.67 моль * 27 г/моль = 18,1г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции алюминия с серной кислотой и знать молярную массу алюминия.

Химическое уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе равна 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты.

Масса раствора серной кислоты, вступившего в реакцию, равна 490 г. Следовательно, в этой массе раствора содержится 20% серной кислоты.

Масса серной кислоты в растворе: масса серной кислоты = массовая доля × масса раствора масса серной кислоты = 0,2 × 490 г = 98 г

По химическому уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты. Зная молярную массу алюминия, можно вычислить массу алюминия, вступившего в реакцию.

Моль серной кислоты: моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты моль серной кислоты = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент пропорциональности между молью алюминия и молью серной кислоты в уравнении реакции равен 2:3, то:

Моль алюминия: моль алюминия = (2/3) × моль серной кислоты моль алюминия = (2/3) × 1 моль = 2/3 моль

Масса алюминия: масса алюминия = моль алюминия × молярная масса алюминия масса алюминия = (2/3) моль × 26,98 г/моль = 17,99 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с 490 г раствора серной кислоты массовой долей 20%, составляет 17,99 г.