Question

при восстановлении 300г оксида никеля кальцием, получили 236г никеля.Сумма индесов в оксиде кальция

Answer 1

уравнение реакции NiO+Ca=CaO+Ni

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией.

Уравнение реакции восстановления оксида никеля(II) кальцием выглядит следующим образом:

\[ \ce{NiO + Ca -> Ni + CaO} \]

Из условия задачи известно, что при восстановлении 300 г оксида никеля получили 236 г никеля. Это означает, что реакция прошла не до конца, и некоторое количество оксида никеля осталось неиспользованным.

Масса оксида никеля до реакции: \( m(\ce{NiO}) = 300 \, \text{г} \) Масса никеля после реакции: \( m(\ce{Ni}) = 236 \, \text{г} \)

Следовательно, масса неиспользованного оксида никеля равна разнице между начальной массой и массой полученного никеля:

\[ m(\ce{NiO_{неиспользованный}}) = m(\ce{NiO}) - m(\ce{Ni}) = 300 \, \text{г} - 236 \, \text{г} = 64 \, \text{г} \]

Теперь мы можем использовать эти массы для вычисления массы оксида кальция, который участвует в реакции.

Масса оксида кальция (CaO) равна массе никеля (по принципу сохранения массы), поэтому:

\[ m(\ce{CaO}) = m(\ce{Ni}) = 236 \, \text{г} \]

Таким образом, сумма масс элементов в оксиде кальция равна массе оксида кальция:

\[ m(\ce{Ca}) + m(\ce{O}) = m(\ce{CaO}) \]

Известно, что атомарная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а атомарная масса кислорода (O) - примерно 16 г/моль.

Масса кальция (Ca): \[ m(\ce{Ca}) = 40 \, \text{г/моль} \times n(\ce{Ca}) \]

Масса кислорода (O): \[ m(\ce{O}) = 16 \, \text{г/моль} \times n(\ce{O}) \]

Суммируем уравнения:

\[ 40 \, \text{г/моль} \times n(\ce{Ca}) + 16 \, \text{г/моль} \times n(\ce{O}) = 236 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем, что \( m(\ce{Ca}) + m(\ce{O}) = m(\ce{CaO}) \) и можем подставить значения:

\[ 40 \, \text{г/моль} \times n(\ce{Ca}) + 16 \, \text{г/моль} \times n(\ce{O}) = 236 \, \text{г} \]

Решив это уравнение, мы можем найти отношение между количествами атомов кальция и кислорода в молекуле оксида кальция.