Question

определить осмотическое давление раствора содержащего m,г в-ва в V л раствора при t: сахароза, m,г - 6,84, t - 0, V - 1.

Answer 1

Осмотическое давление $\pi=I*C*R*T$

i - коэф. Вант-Гоффа, С - концентрация, моль/м3, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

концентрация = количество вещества/м3

количество вещества = m/M = 6,84гр/342гр/моль=0,02 моль

моль/л=0.001моль/м3, значит наша концентрация будет равна 0,02*0,001=0,00002моль/м3

итого: давление = 0,00002*8,31*273=0,0454атм.

Answer 2

Осмотическое давление раствора можно определить с использованием закона осмоса, который утверждает, что осмотическое давление пропорционально концентрации раствора. Формула для расчета осмотического давления выглядит следующим образом:

π = (m * R * T) / (M * V)

где: π - осмотическое давление m - масса вещества в растворе (в данном случае 6,84 г) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (в данном случае 0 °C, что равно 273,15 К) M - молярная масса растворенного вещества (в данном случае сахарозы) V - объем раствора (в данном случае 1 л)

Чтобы рассчитать осмотическое давление раствора, нам нужно знать молярную массу сахарозы. Молярная масса сахарозы (C12H22O11) составляет примерно 342,3 г/моль.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

π = (6,84 * 0,0821 * 273,15) / (342,3 * 1)

Рассчитаем это:

π = 1,758 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора, содержащего 6,84 г сахарозы в 1 л раствора при температуре 0 °C, составляет 1,758 атм.