Question

Рассчитайте концентрацию ионов ОН–, а также рН раствора, укажите реакцию среды при указанной концентрация ионов Н+.[Н^+], моль/л. 9,12*10^-5

Answer 1

Ответ находится на фото

Answer 2

Концентрация ионов гидроксид-иона (\(OH^-\)) в растворе напрямую связана с концентрацией ионов водорода (\(H^+\)) через ионное произведение воды (\(K_w\)), которое равно \(10^{-14}\) при 25°C:

\[K_w = [H^+] \times [OH^-] = 10^{-14}\]

Мы знаем концентрацию \(H^+\) (\([H^+] = 9.12 \times 10^{-5}\)) моль/л, и мы можем использовать это, чтобы рассчитать концентрацию \(OH^-\):

\[10^{-14} = (9.12 \times 10^{-5}) \times [OH^-]\]

\[[OH^-] = \frac{10^{-14}}{9.12 \times 10^{-5}}\] \[[OH^-] \approx 1.098 \times 10^{-10}\] моль/л

Теперь, чтобы найти \(pH\) раствора, используем формулу:

\[pH = -\log[H^+]\]

\[pH = -\log(9.12 \times 10^{-5})\] \[pH \approx 4.04\]

Таким образом, концентрация ионов \(OH^-\) в растворе составляет приблизительно \(1.098 \times 10^{-10}\) моль/л, а \(pH\) раствора составляет приблизительно 4.04.

Реакция среды при таких значениях концентраций будет щелочной.