Question

Рассчитайте массу и число атомов меди, которая выпадает в осадок при взаимодействии 11,2 г железас избытком хлорида меди (2)

Answer 1

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
n(Fe)=11,2/56=0,2 моль
n(Cu)=n(Fe)=0,2
m(Cu)=0,2*63=12,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между железом и хлоридом меди.

Уравнение реакции: Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Из уравнения видно, что 1 моль железа соответствует 1 моль меди, то есть массы этих веществ будут пропорциональны и можно использовать мольные массы для рассчета.

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Молярная масса хлорида меди (CuCl2) = 63,55 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей железа, используя его массу: Масса железа = 11,2 г Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 11,2 г / 55,85 г/моль

Рассчитаем количество молей меди, используя соотношение 1:1: Количество молей меди = Количество молей железа

Теперь рассчитаем массу меди, выпадающей в осадок: Масса меди = Количество молей меди * Молярная масса меди Масса меди = Количество молей меди * 63,55 г/моль

Подставим значения и рассчитаем:

Количество молей железа = 11,2 г / 55,85 г/моль = 0,2 моль Количество молей меди = 0,2 моль Масса меди = 0,2 моль * 63,55 г/моль = 12,71 г

Таким образом, при взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлорида меди (II), выпадет в осадок 12,71 г меди.