Question

Какова роль молекул воды при электролитической диссоциации электролитов?

Answer 1

Молекулы электролитов в водном растворе могут распадаться на ионы. А ионы могут соединяться в молекулы.
Для описания отношения распавшихся на ионы и целых молекул применяется константа диссоциации Кд. Это просто число - безразмерная величина

Answer 2

Молекулы воды играют важную роль в электролитической диссоциации электролитов. Электролиты - это вещества, способные в растворе распадаться на ионы, то есть на заряженные частицы. Электролитическая диссоциация происходит в присутствии воды, и молекулы воды играют активную роль в этом процессе.

Процесс электролитической диссоциации включает в себя разделение электролита на положительные и отрицательные ионы. В случае с солями, кислотами и щелочами, которые являются типичными электролитами, молекулы воды участвуют в следующих реакциях:

1. Протолиз (ионизация) молекул воды: \[H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)\] Молекулы воды диссоциируют на положительные ионы водорода (протоны) и отрицательные ионы гидроксида. Эта реакция является равновесной, и концентрации \(H^+\) и \(OH^-\) в растворе взаимосвязаны.

2. Ионизация электролита: Электролиты, такие как соли, кислоты и щелочи, диссоциируются на ионы водорода (H^+) и ионы, соответствующие отрицательному компоненту электролита. Например, для хлорида натрия (NaCl): \[NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)\]

Таким образом, молекулы воды служат не только как средство для транспортировки ионов, но и активно участвуют в процессе диссоциации, обеспечивая разделение электролитов на ионы. Электролиты в растворе становятся проводниками электричества, поскольку заряженные ионы могут передвигаться под воздействием электрического поля.