Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии цинка со 150 граммами 30%-го раствора серной кислоты?

Answer 1

Если я не ошиблась,то вот

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ \text{Zn} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{ZnSO₄} + \text{H₂} \]

В данной реакции цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и выделяя молекулы водорода. Уравнение балансировки можно не проводить для решения данной задачи, так как нас интересует только количество выделяющегося газа.

Для решения задачи используем закон пропорций в химии. Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают соотношение их молекулярных масс.

Молекулярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65 г/моль, молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) примерно 98 г/моль.

1. Найдем количество молекул серной кислоты в 150 г 30%-го раствора.

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{150\ \text{г} \times 0.30}{98\ \text{г/моль}} \]

2. Найдем количество молекул водорода, используя коэффициенты в уравнении реакции. В данном случае, для каждой молекулы серной кислоты выделяется одна молекула водорода.

3. Найдем массу водорода, выделившегося в результате реакции.

\[ \text{Масса водорода} = \text{Количество молекул водорода} \times \text{Молекулярная масса водорода} \]

\[ \text{Масса водорода} = \text{Количество молекул водорода} \times 2\ \text{г/моль} \]

Таким образом, вы сможете определить объем выделившегося газа, используя уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молекул газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.