Question

Вычислите объем этилена (н.у.), образующегося при дегидратации 96 г этилового спирта.

Answer 1

  96г          хл
C2H5OH=C2H4+H2O
46г            22,4л
х= 96*22,4/46=46,75л

Answer 2

Дегидратация этанола (этилового спирта) может происходить по следующему химическому уравнению:

C2H5OH (этанол) → C2H4 (этилен) + H2O (вода)

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна приблизительно 46 г/моль. Таким образом, для вычисления количества молекул этанола, содержащих 96 г этанола, мы можем использовать формулу:

Количество молекул = масса / молекулярная масса

Количество молекул этанола = 96 г / 46 г/моль ≈ 2,087 моль

Теперь, учитывая, что каждая молекула этанола дает одну молекулу этилена, количество молекул этилена также будет примерно 2,087 моль.

Объем этилена можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: - V - объем газа, - n - количество молекул газа (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅K)), - T - температура в кельвинах, - P - давление газа.

Для нормальных условий (н.у.) принимают T = 273 K и P = 1 атм.

Таким образом, подставим значения:

V = (2,087 моль) * (0,0821 л⋅атм/(моль⋅K)) * (273 K) / 1 атм ≈ 46,34 л

Таким образом, объем этилена, образующегося при дегидратации 96 г этанола при н.у., составляет примерно 46,34 л.