Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: KI+KMnO4+H2SO4=H20+K2SO4+I2 укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

K(+) + I(-) + K(+) + {Mn(+7)O(-2)4}(-) + 2H(+) +
+ {S(+6)O(-2)4}(-2) =
= H(+) + {O(-2)H(+)}(-) + 2K(+) + {S(+6)O(-2)4}(-2) +
+ 2I(0) + {Mn(+Х)O(-2)Y} ;
I(-)____2I(0) добавим х2 влево:
2KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2H2O + 2K2SO4 + + I2 + 2MnO3 ; Х=6 ; Y=3;
Уравнение уравняли. Йод отдал один электрон и ... до (0).
Марганец принял один электрон и ... до (+6).
Йод восстановитель т.к. отдал электрон.
Марганец окислитель т.к. принял электрон.

Answer 2

Уравнение реакции:

2KI + KMnO4 + 3H2SO4 = 2H2O + K2SO4 + 2MnSO4 + I2

В данной реакции ион марганца MnO4- окисляется, а ион йода I- восстанавливается.

Для определения коэффициентов в уравнении реакции можно использовать метод электронного баланса.

1. Найдем изменение степени окисления элементов в реакции: - Ион йода I- в начальном состоянии имеет степень окисления -1, а в конечном состоянии - степень окисления 0. Изменение степени окисления равно +1. - Ион марганца MnO4- в начальном состоянии имеет степень окисления +7, а в конечном состоянии - степень окисления +2. Изменение степени окисления равно -5. 2. Составим электронные полуреакции для окисления и восстановления: Окисление: MnO4- → Mn2+ Восстановление: I- → I2 3. Уравняем число электронов в полуреакциях: Окисление: MnO4- + 5e- → Mn2+ Восстановление: 2I- → I2 + 2e- 4. Умножим полуреакцию окисления на 2, чтобы согласовать число электронов: 2MnO4- + 10e- → 2Mn2+ 5. Сложим полуреакции, чтобы получить уравнение реакции: 2MnO4- + 10e- + 12I- → 2Mn2+ + 6I2 Теперь можем записать уравнение реакции с расставленными коэффициентами: 2KI + KMnO4 + 3H2SO4 = 2H2O + K2SO4 + 2MnSO4 + I2