Question

Вычислите массу хлорида натрия , необходимого для получения раствора соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей HCL 7.3%

Answer 1

Дано :
w(NaCl) = 0,073
m(р-ра) = 100 г.
-----------------------------
m(NaCl) = ?

Решение:
m(NaCl) = w(NaCl) * m(р-ра)
m(NaCl) = 0,073 * 100 = 7,3 г.
Ответ : m (NaCl) = 7,3 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида натрия, необходимого для получения раствора соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей HCl 7.3%, мы должны учесть молярные массы и соотношение реагентов в химическом уравнении реакции.

Сначала нужно определить количество HCl, содержащегося в растворе. Массовая доля HCl 7.3% означает, что в 100 граммах раствора содержится 7.3 грамма HCl.

Затем мы должны знать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и соляной кислотой (HCl). Уравнение выглядит следующим образом:

NaCl + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaCl соответствует 1 моль HCl.

Далее, используя молярную массу NaCl и мольную массу HCl, мы можем определить количество молей, соответствующих 7.3 граммам HCl.

Молярная масса NaCl составляет примерно 58.44 г/моль, а мольная масса HCl составляет около 36.46 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей HCl:

Количество молей HCl = масса HCl (г) / мольная масса HCl

Количество молей HCl = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.20 моль

Так как у нас 1 моль NaCl соответствует 1 моль HCl, то мы можем сказать, что нам потребуется такое же количество молей NaCl.

Теперь мы можем вычислить массу NaCl:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl

Масса NaCl = 0.20 моль * 58.44 г/моль ≈ 11.69 грамма

Таким образом, для получения раствора соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей HCl 7.3%, необходимо использовать приблизительно 11.69 грамм хлорида натрия (NaCl).