Question

Колличество кислорода необходимое для горения метана весом в 100г

Answer 1

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
n(CH4)= 100/(12+4*1)= 6.25 моль
n(O2)=2*n(CH4)= 6.25*2 = 12.5 моль
V(O2)= 12.5*22.4= 280 л
m(O2)= 12.5*16*2= 400 г

Answer 2

Для полного горения метана (CH4) необходимо определенное количество кислорода (O2) согласно уравнению реакции.

Уравнение горения метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы метана требуется две молекулы кислорода.

Молярная масса метана (CH4) равна примерно 16 г/моль, а кислорода (O2) - примерно 32 г/моль (две молекулы по 16 г/моль).

Таким образом, для 100 г метана (CH4) потребуется соответствующее количество кислорода. 100 г CH4 / 16 г/моль = примерно 6.25 моль CH4

Из уравнения реакции известно, что для каждой молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, поэтому: 6.25 моль CH4 * 2 моль O2/моль CH4 = 12.5 моль O2

Теперь нужно узнать массу 12.5 моль кислорода: 12.5 моль O2 * 32 г/моль = 400 г O2

Итак, для полного горения 100 г метана потребуется 400 г кислорода.