Question

Как изменяются радиусы атомов в следующих рядах элементов А) Na,Mg,Al Б) Mg,Ca,Sr

Answer 1

Радиусы атомов УМЕНЬШАЮТСЯ: Слева на право и с низу вверх
                            УВЕЛИЧИВАЮТСЯ:   С право налево и с верху вниз

а) УМЕНЬШАЕТСЯ    
тут у нас все элементы в  одном периоде и идут слева на право,  Значит радиус  уменьшается


б)УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

тут все элементы в одной группе и идут сверху вниз, значит радиус увеличивается


Если помог нажми кнопку Спасибо)))

Answer 2

Радиус атома изменяется в пределах химических элементов в различных химических рядах из-за изменения электронной конфигурации атома, атомного радиуса и эффективного заряда ядра.

А) Ряд элементов Na, Mg, Al:

1. Натрий (Na) имеет электронную конфигурацию [Ne]3s¹, где 1 внешний электрон находится в s-подуровне. 2. Магний (Mg) имеет электронную конфигурацию [Ne]3s², с двумя внешними электронами в s-подуровне. 3. Алюминий (Al) имеет электронную конфигурацию [Ne]3s²3p¹, где три внешних электрона, два в s-подуровне и один в p-подуровне.

С увеличением заряда ядра от натрия к алюминию электроны притягиваются к ядру сильнее, что уменьшает радиус атома. Таким образом, радиус атома уменьшается вдоль этого ряда: Na < Mg < Al.

Б) Ряд элементов Mg, Ca, Sr:

1. Магний (Mg) имеет электронную конфигурацию [Ne]3s², где два внешних электрона находятся в s-подуровне. 2. Кальций (Ca) имеет электронную конфигурацию [Ar]4s², с двумя внешними электронами в s-подуровне. 3. Стронций (Sr) имеет электронную конфигурацию [Kr]5s², где два внешних электрона находятся в s-подуровне.

В этом ряду с увеличением заряда ядра от магния к стронцию электроны притягиваются к ядру сильнее, что также уменьшает радиус атома. Таким образом, радиус атома уменьшается вдоль этого ряда: Mg < Ca < Sr.

Эти общие тенденции объясняются изменением эффективного заряда ядра и заполнением электронных оболочек при движении вдоль периодической таблицы элементов.