Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 120 г 25% раствора нитрата свинца (II) с раствором сульфида калия. ПОМОГИТЕ

Answer 1

Дано:
m (р-ра Pb(NO3)2) = 120 г
w (Pb(NO3)2) = 25% = 0,25
Pb(NO3)2 + K2S — PbS + 2KNO3
Найти: m (PbS) - ?
Решение:
m (Pb(NO3)2) = 0,25 • 120 = 30 г
M (Pb(NO3)2) = 331 г/моль
n (Pb(NO3)2) = m/M = 30 / 331 = 0,09 моль
Pb(NO3)2 + K2S — PbS + 2KNO3
n (PbS) = 0,09 • 1 / 1 = 0,09 моль
M (PbS) = 239 г/моль
m (PbS) = nM = 0,09 • 239 = 21,51 г
Ответ: 21,51 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, полученного при взаимодействии 120 г 25% раствора нитрата свинца (II) с раствором сульфида калия, давайте выполним несколько шагов.

1. Найдем массу нитрата свинца (II) в 120 г 25% раствора. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в долях.

\[ \text{Масса нитрата свинца (II)} = 120 \, \text{г} \times 0.25 = 30 \, \text{г} \]

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции между нитратом свинца (II) и сульфидом калия:

\[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{PbS} + 2\text{KNO}_3 \]

Из уравнения видно, что коэффициент между нитратом свинца (II) и сульфидом калия равен 1:1. Это значит, что моли нитрата свинца (II) равны молям сульфида калия.

3. Рассчитаем количество молей нитрата свинца (II) с использованием его массы и молярной массы. Молярная масса Pb(NO3)2 равна сумме масс атомов в молекуле:

\[ \text{Молярная масса Pb(NO}_3\text{)}_2 = \text{масса Pb} + 2 \times (\text{масса N} + 3 \times \text{масса O}) \]

\[ = 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times (14.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}) \]

\[ = 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times (14.01 \, \text{г/моль} + 48.00 \, \text{г/моль}) \]

\[ = 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times 62.01 \, \text{г/моль} \]

\[ = 207.2 \, \text{г/моль} + 124.02 \, \text{г/моль} \]

\[ = 331.22 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата свинца (II):

\[ \text{Моли Pb(NO}_3\text{)}_2 = \frac{\text{Масса нитрата свинца (II)}}{\text{Молярная масса Pb(NO}_3\text{)}_2} \]

\[ \text{Моли Pb(NO}_3\text{)}_2 = \frac{30 \, \text{г}}{331.22 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли Pb(NO}_3\text{)}_2 \approx 0.0906 \, \text{моль} \]

4. Так как моли нитрата свинца (II) и сульфида калия равны, масса осадка сульфида свинца (II) также равна массе нитрата свинца (II), так как каждая моль нитрата свинца (II) превращается в одну моль сульфида свинца (II).

\[ \text{Масса осадка} = \text{Масса нитрата свинца (II)} \]

\[ \text{Масса осадка} = 30 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка сульфида свинца (II), полученного при взаимодействии 120 г 25% раствора нитрата свинца (II) с раствором сульфида калия, равна 30 г.