Question

2. Химические свойства кислот.2) Составте 4 уравнения возможных химических реакций между следующими веществами: Cu(OH)₂, NaOH, HCl, HNO₃.3. Открытие М.В. Ломоносова. М.В. Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворения соли в воде. Запишите, в чем именно оно заключается.

Answer 1

1 с 3, 1 с 4
2 с 3, 2 с 4
кислота + гидроксид = соль + вода

Answer 2

1. Химические свойства кислот: - Вкус и запах: Кислоты обладают кислым вкусом и могут иметь характерный запах. Однако, из соображений безопасности, не рекомендуется пробовать кислоты, так как они могут быть ядовитыми.

- Воздействие на красители: Кислоты могут изменять цвет некоторых органических красителей.

- Проводимость электрического тока: Растворы кислот обычно проводят электрический ток, так как они ионизируются, образуя положительно заряженные ионы водорода (H⁺).

- Взаимодействие с металлами: Кислоты реагируют с металлами, вытесняя водород. Например, кислота хлороводородная (HCl) реагирует с цинком (Zn): \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl₂ + H₂ \]

- Реакция с основаниями: Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду. Например, кислота серная (H₂SO₄) и гидроксид натрия (NaOH): \[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]

2. Уравнения химических реакций: - Реакция между \(Cu(OH)₂\) и \(NaOH\): \[ Cu(OH)₂ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + 2NaOH \]

- Реакция между \(Cu(OH)₂\) и \(HCl\): \[ Cu(OH)₂ + 2HCl \rightarrow CuCl₂ + 2H₂O \]

- Реакция между \(Cu(OH)₂\) и \(HNO₃\): \[ Cu(OH)₂ + 2HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2H₂O \]

- Реакция между \(NaOH\) и \(HCl\): \[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H₂O \]

3. Открытие М.В. Ломоносова: - Михаил Васильевич Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворения соли в воде. Это отличие заключается в том, что при растворении металла в кислоте происходит образование водорода и образование соли: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl₂ + H₂ \] В этой реакции металл цинк растворяется в кислоте хлороводородной с образованием соли цинка и выделением водорода.

В случае растворения соли в воде, происходит образование ионов водорода (H⁺) и ионов антионов из соли: \[ NaCl \rightarrow Na⁺ + Cl⁻ \] В этом случае, соль натрия (NaCl) расщепляется на ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻) в растворе воды.