Question

К раствору ba(oh)2 добавили иодоводородную кислоту. в полученном растворе молярная концентрация ионов бария = 0,02 моль/дм3. а ph раствора равен 2. укажите молярную концентрацию иодид ионов в образовавшемся растворе

Answer 1

PH=2, значит c(H+)=0.01 моль/дм3 и c(I-; HI)=0.01 моль/дм3.
c(Ba2+)=0.02 моль/дм3
BaI2 -->2I-,=>c(I-;BaI2)=0.04 моль/дм3.
Отсюда c(I-)=0.05 моль/дм3

Answer 2

Давайте начнем с реакции между бариевым гидроксидом (\(Ba(OH)_2\)) и иодоводородной кислотой (\(HI\)). Эта реакция приводит к образованию бариевого иода (\(BaI_2\)) и воды (\(H_2O\)):

\[Ba(OH)_2 + 2HI \rightarrow BaI_2 + 2H_2O\]

Из условия известно, что в полученном растворе молярная концентрация ионов бария (\(Ba^{2+}\)) составляет \(0,02 \, \text{моль/дм}^3\) и pH раствора равен \(2\).

Поскольку раствор имеет pH \(2\), это означает, что в растворе присутствует избыток ионов водорода (\(H^+\)), что может повлиять на растворение бариевого иода (\(BaI_2\)). \(BaI_2\) в водном растворе распадается на ионы \(Ba^{2+}\) и \(2I^-\):

\[BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-\]

Молярная концентрация ионов бария (\(Ba^{2+}\)) уже известна и составляет \(0,02 \, \text{моль/дм}^3\).

Теперь, чтобы найти молярную концентрацию ионов иода (\(I^-\)) в растворе, мы можем воспользоваться фактом, что \(BaI_2\) полностью диссоциирован в ионы \(Ba^{2+}\) и \(2I^-\).

Таким образом, молярная концентрация ионов иода (\(I^-\)) будет половиной молярной концентрации \(BaI_2\), так как каждый моль \(BaI_2\) дает два моля \(I^-\):

\[0,02 \, \text{моль/дм}^3 \times \frac{1}{2} = 0,01 \, \text{моль/дм}^3\]

Таким образом, молярная концентрация ионов иода (\(I^-\)) в образовавшемся растворе составляет \(0,01 \, \text{моль/дм}^3\).