Question

В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4HBr(г) + O2(г) * 2H2O(г) + 2Br2 (г); H2(г) + S(т) * H2S(г)

Answer 1

4HBr(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Br2 (г);
n1 = 5 моль
n2 = 4 моль
При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль, значит влево
H2(г) + S(т) = H2S(г)
n1 = 1 моль
n2 = 1 моль
Равновесие не будет смещаться, потому что одинаковое число моль

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия при изменении условий (в данном случае, при уменьшении давления), мы можем использовать принцип Ле-Шателье. Суть этого принципа заключается в том, что система, находящаяся в равновесии, будет реагировать на изменения условий таким образом, чтобы компенсировать эти изменения и восстановить равновесие.

1. Реакция 1: \[4HBr_{(г)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(г)} + 2Br_{2(g)}\]

В данной реакции участвуют газообразные вещества. Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа. Это происходит потому, что система будет стремиться к увеличению давления, чтобы компенсировать его снижение. Следовательно, равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего числа молекул газа.

2. Реакция 2: \[H_2_{(г)} + S_{(т)} \rightarrow H_2S_{(г)}\]

Здесь участвуют газ и твердое вещество. Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа, так как система будет стремиться компенсировать снижение давления. Таким образом, равновесие также будет смещаться вправо, в сторону образования большего числа молекул газа.

В обоих реакциях уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования большего числа молекул газа.