Question

смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра(плотность=1,04г/мл) и 240 г 1%-ного раствора H2S. масса образовавшегося осадка равна________г.Помогите пожалуйста. Пишите все понятно, по теме, кому нужны пункты удаляю!!

Answer 1

2 Ag CH3 COO + H2S = Ag2 S + 2 CH3 COOH

Находим массу ацетата серебра

m (Ag CH3 COO)= 0,08* 30 1,04 = 24,96 г

Находим количество вещества ацетата серебра

nu(Ag CH3 COO)= 0,08* 30 1,04 / 166,92 = 24,96 /166,92 =0,015 моль

Находим массу сероводорода

m(H2S) = 240 *0,01 = 2,4 г

Находим количество вещества сероводорода

nu(H2S)=2,4/34=0,071 моль

Находим соотношение реагентов

0,015/0,071=0,2

Сероводород в избытке,  делаем расчет по ацетату серебра

m(Ag2 S)= 0,015*0,5*248=1,86

Answer 2

1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. Определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль 
2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г Определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль 
3. Уравнение реакции 2СH3COOAg+H2S=Ag2S+2CH3COOH 
4. В соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т.е. соотношение 2/1=2. Мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра. 
5. По уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. Следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок. 

 Масса осадка сульфида серебра Ag2S=0,0075*(2*108+32)=1,86 г

Поставь лучшее решение, если не жалко =)

Answer 3

Давайте разберемся с задачей.

У нас есть два раствора: 8%-ный раствор ацетата серебра и 1%-ный раствор H2S.

1. Масса ацетата серебра: Мы имеем 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра. Это означает, что в каждом миллилитре раствора содержится 8% ацетата серебра. Таким образом, масса ацетата серебра в этом растворе равна \(30 \, \text{мл} \times 0.08 \, \text{г/мл} = 2.4 \, \text{г}\).

2. Масса водорода сульфида (H2S): У нас есть 240 г 1%-ного раствора H2S. Это означает, что в каждом миллилитре раствора содержится 1% H2S. Таким образом, масса H2S в этом растворе равна \(240 \, \text{г} \times 0.01 \, \text{г/мл} = 2.4 \, \text{г}\).

3. Химическое уравнение реакции: Реакция между ацетатом серебра и H2S приводит к образованию осадка серебряного сульфида (Ag2S): \[ \text{2AgC2H3O2} + \text{H2S} \rightarrow \text{Ag2S} + \text{2C2H4O2} \]

4. Расчет массы образовавшегося осадка: Исходя из уравнения реакции, каждый моль ацетата серебра реагирует с одним молем H2S, образуя один моль Ag2S. Масса молекулы Ag2S равна \(2 \times \text{масса атома Ag} + \text{масса атома S} = 2 \times 107.87 + 32.07 = 247.81 \, \text{г/моль}\).

Таким образом, масса Ag2S, образовавшегося в реакции, равна: \[ \frac{\text{Масса ацетата серебра}}{\text{Масса молекулы Ag2S}} \times \text{Коэффициент массы Ag2S} = \frac{2.4 \, \text{г}}{247.81 \, \text{г/моль}} \times 247.81 \, \text{г/моль} = 2.4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ag2S равна 2.4 г.