Question

300 г расствора соляной кислоты (HCl) с массовой доле 7.3% нейтролизовали гидроксидом натрия (NaOH). Вычислите массу гидроксида натрия, который прореагировал с кислотой.

Answer 1

M(HCl)=300*0,073=21,9 г
21,9 г           х г
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36,6            58,5 
х=21,9*58,5/36,6

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу соляной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Массовая доля HCl в растворе = 7.3%

Пусть масса раствора соляной кислоты равна 300 г. Тогда масса HCl в растворе будет:

Масса HCl = 7.3% * 300 г = 21.9 г

Так как на одну молекулу HCl требуется одна молекула NaOH, то масса гидроксида натрия, который прореагировал с кислотой, будет равна массе HCl:

Масса NaOH = 21.9 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, который прореагировал с кислотой, составляет 21.9 г.