Question

Какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 2,2 г сульфида железа (II) с соляной кислотой ?

Answer 1

FeS+2HCl= FeCl2+H2S
M(FeS)=56+32=88
Vm(H2S)=22.4 
2.2*22.4/88=0.56л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию между сульфидом железа (II) и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфида железа (II) образуется один моль сероводорода (H2S). Таким образом, мольный коэффициент между FeS и H2S равен 1:1.

Теперь у нас есть 2,2 г сульфида железа (II). Чтобы найти количество молей этого вещества, используем его молярную массу. Молярная масса FeS составляет примерно 87,91 г/моль.

Количество молей FeS = масса / молярная масса Количество молей FeS = 2,2 г / 87,91 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как коэффициент между FeS и H2S равен 1:1, то количество молей H2S также будет 0,025 моль.

Теперь, чтобы найти объем сероводорода при стандартных условиях (например, 0 °C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Для сероводорода (H2S) при 0 °C (273 K) и 1 атмосфере (1,01325 бар) значение R (универсальная газовая постоянная) примерно равно 0,0821 л*бар/(моль*K).

V = nRT/P

V = (0,025 моль) * (0,0821 л*бар/(моль*K)) * (273 K) / (1,01325 бар)

V ≈ 0,54 л

Таким образом, при взаимодействии 2,2 г сульфида железа (II) с соляной кислотой, образуется примерно 0,54 л сероводорода при стандартных условиях.