Question

Обчисліть об"єм газу,що утворюється в результаті дії хлоридної кислоти на вапняк масою 100 грам з масовою часткою його 20%

Answer 1

....................

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу, що утворюється в результаті дії хлоридної кислоти на вапняк, спочатку слід визначити хімічну реакцію, яка відбувається між хлоридною кислотою (HCl) і вапняком (CaCO₃). Хімічне рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Згідно цьому рівнянню, одна моль вапняку реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи одну моль кальцію хлориду, одну моль \( \text{CO}_2 \) та одну моль води.

Маса вапняку, задана в завданні, становить 100 г, і масова частка вапняку у вапняку становить 20%. Тобто, маса самого вапняку в цьому зразку:

\[ \text{Маса вапняку} = 20\% \times 100 \, \text{г} = 0.2 \times 100 \, \text{г} = 20 \, \text{г} \]

Тепер ми можемо перевести масу вапняку в молі, використовуючи його масу та масу молекулярного ваги. Маса молекулярного ваги вапняку (CaCO₃) становить приблизно 100.09 г/моль.

\[ \text{Моль вапняку} = \frac{\text{Маса вапняку}}{\text{Маса молекулярного ваги вапняку}} \]

\[ \text{Моль вапняку} = \frac{20 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \]

Тепер ми можемо використовувати стехіометрію реакції, щоб знайти кількість молей хлоридної кислоти, яка реагує з вапняком. Згідно з рівнянням реакції, коефіцієнт перед \( \text{CaCO}_3 \) дорівнює 1, перед \( \text{HCl} \) дорівнює 2. Таким чином, молі хлоридної кислоти будуть дорівнювати молям вапняку.

Тепер, ми можемо використати інші відомі дані, такі як ідеальні умови для газу (нормальні умови) - тиск 1 атмосфера, температура 0 градусів Цельсія, об'єм одного моля газу при цих умовах - 22.4 літри.

Отже, об'єм \( \text{CO}_2 \), який утвориться, буде дорівнювати кількість молей \( \text{CO}_2 \) помножити на об'єм одного моля газу при нормальних умовах.

\[ \text{Об'єм } \text{CO}_2 = \text{Молі } \text{CO}_2 \times \text{Об'єм молекулярного ваги } \text{CO}_2 \]

\[ \text{Об'єм } \text{CO}_2 = \text{Молі вапняку} \times \text{Об'єм молекулярного ваги } \text{CO}_2 \]

\[ \text{Об'єм } \text{CO}_2 = \text{Молі вапняку} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Підставимо значення молей вапняку та розрахований об'єм молекулярного ваги \( \text{CO}_2 \), щоб знайти об'єм \( \text{CO}_2 \), який утвориться в реакції.