Question

1.Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г.) +2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.) + 802 кДж количество теплоты,выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а)80.2 кДж b)1604 кДж с)8020 кДж d)601.5 кДж

Answer 1

802 - 1 моль
х - 10 моль
х=8020 кДж
Ответ: с)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать балансировку химического уравнения реакции сгорания метана (CH4).

Согласно уравнению реакции CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), видно, что при сжигании одной молекулы метана (CH4) образуется одна молекула углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Теплота, выделяющаяся при сжигании, указана в уравнении как 802 кДж. Это означает, что при сжигании одной молекулы метана выделяется 802 кДж теплоты.

Чтобы найти количество теплоты, выделившееся при сжигании 10 молей метана (CH4), мы умножаем количество молей на количество теплоты, выделяющееся при сжигании одной моли метана.

Таким образом, количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 молей метана, равно:

802 кДж/моль * 10 моль = 8020 кДж

Ответ: с) 8020 кДж