Question

Помогите с химией, очень прошу :( Определите объем выделившегося H2 в реакции,для которой был взят этанол химическим количеством 0,7 моль и натрий массой 13 г.

Answer 1

Уравнение реакции 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa(Этилат натрия)+H2.

Из уравнения реакции видно, что привзаимодействии 2 моль этанола с двумя моль натрия выделяется 1 моль водороду.

Молекулярная масса натрия равна 23г/моль, так как дано 13г натрия, то получается 13/23=0.57 моль натрия, которые провзаимодействовав с 0.57 моль этанола выделят из него 0.285 моль водорода.

Что соответствует 0.285*22.4(один моль любого газа занимает обьём 22.4л)=6.4 л водорода приблизительно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

2C2H5OH + 2Na= 2C2H5ONa+H2

M(Na)=23 г/моль

n(Na)=13/23=0.565 моль    берем хим. кол-во натрия, потому что избыто этанола

0.565/2=X/1   X=0.2825

V(H2)=0.2825*22.4=6.328 дм(куб.)

ответ: 6,328 дм (куб.)

 

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между этанолом и натрием:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что 1 моль этанола соответствует выделению 1 моля водорода. Также, известно, что масса натрия составляет 13 г, а его молярная масса равна 23 г/моль. Следовательно, моль натрия можно рассчитать следующим образом:

моль Na = масса Na / молярная масса Na моль Na = 13 г / 23 г/моль моль Na ≈ 0,57 моль

Так как в реакции между этанолом и натрием образуется 1 моль водорода на 1 моль натрия, то количество молей водорода будет таким же, как и количество молей натрия, а именно 0,57 моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения, получаем:

V = 0,57 моль * 22,4 л/моль V ≈ 12,75 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составит примерно 12,75 л.