Question

Рассчитайте количество вещества оксида углерода (2),который необходим для полного восстановления 960 т красного железняка решение пожалуйста

Answer 1

960000kg   xkmol
Fe2O3   +  3CO   =  2 Fe + 3CO2
160kg         3kmol

x=960000·3÷160=18000kmol

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию, которая описывает процесс восстановления красного железняка (Fe2O3) оксидом углерода (CO):

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Из уравнения реакции видно, что для полного восстановления одной молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы CO. Таким образом, соотношение между количеством вещества Fe2O3 и CO равно 1:3.

Для расчета количества вещества CO, необходимого для полного восстановления 960 т красного железняка (Fe2O3), нужно знать молярную массу Fe2O3 и использовать формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль.

Сначала переведем массу Fe2O3 из тонн в граммы: 960 т * 1000 г/т = 960 000 г.

Затем рассчитаем количество вещества Fe2O3:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 960 000 г / 159,69 г/моль ≈ 6018,2 моль.

Так как соотношение между Fe2O3 и CO равно 1:3, то количество вещества CO будет равно:

n(CO) = 3 * n(Fe2O3) = 3 * 6018,2 моль ≈ 18054,6 моль.

Таким образом, для полного восстановления 960 т красного железняка потребуется примерно 18054,6 моль оксида углерода (CO).